Plaats hier uw vragen, opmerkingen of overdenkingen.

Ik leer mijn lln wel dat er ook negatieve pH bestaat, maar lln raken hierdoor ook in de war, dus gaan ze stressen en opnieuw rekenen. Kunnen we de pH's niet gewoon tussen 1 en 14 houden.

@Loes: Nee. Waarom zouden we? 

Een van mijn leerlingen geeft het volgende antwoord: pH = -log 6,0 = -0,7

Moet ik hier 0 punten voor geven vanwege afrondingsfout en significantiefout? Of kan ik de afrondingsfout (ook) onder het tweede bolletje laten vallen en dan toch 1 punt geven? (Als deze leerling een tussenantwoord (-0,77815 of zoiets) had opgeschreven en daarna verkeerd had afgerond op 1 decimaal, was het wel 1p geweest)

Bij mij veel reken- en afrondfouten. Die horen bij de eerste deelscore, dus die is niet gescoord.

Voor de significantie staat een aparte deelscore, dus als de significantie fout is, is die ook niet gescoord.

Dus als beide gebeurd is: 0 pt

@Wim, het is zuur, maar ik denk toch nul punten. Significantiefout en afrondingsfout staan niet bij 3.2 Vakspecifieke regels en moeten volgens mij dan apart beoordeeld worden.
Op examenblad.nl (https://www.examenblad.nl/examen/scheikunde-havo-3/prikbord/2023/havo) staan nog wat adviezen m.b.t. beoordeling van verschillende vragen. Waarom worden deze niet in het correctiemodel meegenomen?

Waar ik mee zit, sommige leerlingen doen flauwekul qua berekening, maar het antwoord bevat toevallig 2 significante cijfers als decimaal. Toch maar een punt geven...

gr. Oliver

Bij dit antwoord, 6 ipv 6,0 ingevuld:

pH = -log(6) = -0,78

Welke score geef je hieraan? Beide bolletjes zijn niet helemaal verdedigbaar.

Ik zou hier gewoon beide punten voor geven. Dit is wat de leelring intypt op de rekenmacine, hij laat zien wat hij moet doen, en ziet in de vraag dat ht antwoord met 2 significante cijers moet.

Hoe moet ik significantie, of aantal decimalen, beoordelen als het antwoord in de wetenschappelijke notatie wordt gegeven?

Dus -log 6,0 = - 7,8 x 10^-1

@Eveline, alsof het uitgeschreven is. -7,8 x 10^-1 is dus correct.

Wat de significantie betreft, kijken of ik het goed doe.

Met H⁺ 6.0 M wordt pH -0.78
Met H⁺ 0.10 M wordt pH 1.00.

Stel iemand gebruikt 12 M, de berekende waarde zou zijn -1.079. Het lijkt mij dat in dit geval de 1 wel mee telt, dat maakt dat de molariteit boven de 10 is. Dus significant wordt het -1.1.