Plaats hier uw vragen, opmerkingen of overdenkingen.

Ik heb leerlingen die in plaats van de ontledingsreactie een oplosvergelijking geven. Ze noteren dan wel de fases voor die oplosvergelijking correct. Kan ik dan bolletje 3 toekennen?

Als de leerlingen de juiste toestanden aangegeven bij de stoffen die je in de reactievergelijking hebben gezet hebben ze recht op een punt hiervoor. Anders reken je iets twee keer fout.

Natriumcarbonaat smelt voordat het ontleedt:dus Na2CO3 (l)  goed rekenen?

Sodium carbonate (Na₂CO₃), commonly known as soda ash or washing soda, does not decompose upon normal heating due to its stable ionic structure. Here are the key points explaining its thermal stability:

• Melting Point: Sodiumcarbonate has a melting point of approximately 851 °C. It does not decompose before melting, indicating its stability at lower temperatures.

1. High Stability of Ionic Bonds: Sodium carbonate is composed of sodium ions (Na⁺) and carbonate ions (CO₃²⁻). The ionic bonds between Na⁺ and CO₃²⁻ are quite strong, making the compound stable under normal heating conditions.

Decomposition Temperature: Sodium carbonate begins to decompose at very high temperatures (around 850 °C or higher), which is not typically achieved in normal heating scenarios. At these elevated temperatures, it can decompose to form sodium oxide (Na₂O) and carbon dioxide (CO₂):

Gebruik je nou een Quora Bot-answer als argumentonderbouwing? 

Maar, dit is mij daar een leuk veld van onderzoek, zeg. Ben er toch al zeker een half uurtje zoet mee, danwel online ipv in mijn boeken. 

Ik denk dat https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340#section=Decomposition&fullscreen=true het meest onderbouwde antwoord wel geeft. 

Het ontleden begint al eerder, maar gaat pas echt lekker van start na het smelten. 

Ik kwam hier via deze: https://assist.asta.edu.au/question/3869/drying-anhydrous-sodium-carbonate?search-id=49612d0   en ja hoor, weer een goede site met bronnen gevonden voor het onderwijs. Nou eens Australisch. Ben benieuwd hoe lang het duurt voor we die terugzien in de NVOX? 

Ja, maar juist in dat voorbeeld wordt de invleod van zowel de container als de verontreiningen onderzocht. En in het CE lijkt het te gaan om zuiver Na₂CO₃....wat al een bijna-utopie is. Maar je moet ergens op af gaan. 

Maar...

In de opgave is het heel duidelijk dat het gaat om een zout en dat die vast is vooraf. Of die nou wel of niet smelt tijdens het proces, wordt niet gevraagd. Ik vind de (s) het enig juiste antwoord, zeker met de kennis die verwacht moet worden van de VMBO-leerling.   

Niet helemaal mee eens.
De leerlingen leren in het hoofdstuk "Metalen", dat zouten hoge smeltpunten hebben. Maar ze leren ook reactievergelijking opstellen voor de elektrolyse van gesmolten zouten (welliswaar geen thermolyse), dus niet onmogelijk dat ze dit gaan denken dat natrriumcarbonaat in de oven zal smelten.
Nergens in de teskt staat dat het natriumcarbonaat (850⁰C) vast blijft in de oven (ook niet dat het smelt). Wel dat vast Na₂O (1132⁰C) ontsaat, dit heeft tenslotte een hogere smeltpunt.
Zouden ze in deze vraag zuiver Na₂CO3 bedoelen, dat zou volgens de theorie dit eerst smelten voordat het ontleedt, op basis van regel 3.3 zou je dus dit goed kunnen rekenen, naar mijn mening.
Juist als SiO₂ bji zit (zoals in deze vraag), zal natriumcarbonaat bij een iets lagere temperatuur(800⁰C) uit elkaar vallen, maar dit komt weer door een reactie tussen SIO₂ en cabonaat.

Dank je wel, dat je de moeite hebt genomen om een bericht terug te sturen,