Uit een oververzadigde oplossing ontstaat een neerslag.
Faseovergangen verlopen lang niet altijd zo gemakkelijk als je zou verwachten. Die processen hebben vaak een aanzet nodig. Bij deze proef komt de aanzet van kristallen natriumacetaat die in contact worden gebracht met de oververzadigde oplossing. In die kristallen zijn de ionen al in een kristalrooster geordend. Er is een oppervlak nodig dat verdere kristallisatie in gang zet. Deze vaste deeltjes die de aanzet geven tot kristallisatie worden kristallisatiekernen of soms ook wel entkristallen genoemd.
De beschrijving van deze demo staat in het boek Showdechemie – effectief demonstreren.
Aanvullingen
In de bijlage MA11_handleiding_wedstrijd staat de handleiding voor het druipsteenduel: stalagmieten versus stalactieten’
Bronnen
Ahmad, J. (2000). Crystallization from a supersaturated solution of sodium acetate. J. Chem. Ed. 77, 1446.
Het artikel van Ahmad (Botswana) beschrijft een versie van deze proef met overheadprojectie, waardoor de kristalgroei goed te zien is.
Heijden, A. van der (1993). Van Magie tot Chemie. Deel 3, # 22. Den Bosch: KPC.
Lister, T. (1995). Classic Chemistry Demonstrations. One hundred tried and tested experiments. #14. Londen: Royal Society of Chemistry.
Stout, G. & Kramers-Pals, H. (2005). Aansteker 1: natriumacetaat, hartverwarmend. NVOX, 30(1), 56.
Leswerk
